Problema osmolaridad

Problema osmolaridad

Supongamos que una membrana semipermeable separa dos soluciones. Una solución tiene 0.72g de glucosa a 1L de agua; la otra solución tiene 0.117g de NaCl a 1L de agua. Dado que la glucosa tiene un peso molecular de 180 y el NaCl tiene un peso molecular de 58.5, efectúe los cálculos que siguen.

a)      Calcule la molalidad y la osmolaridad de cada solución

Glucosa

0.72g  +  1L de agua    PM= 180g

1 Osm --  180g

180g – 1m

72g – x            x= 4X10^-3 Osm

1m glucosa – 1 Osm

4X10^-3m --  x           x= 4X10^-3 Osm

NaCl

0.117g + 1L de agua    PM= 58.5g

58.5g – 1m

0.117g – x     x= 2X10^-3 m

1m NaCl – 2 Osm

2X10^-3 m – x         x= 4X10^-3 Osm

b)      Dadas sus respuestas señale si ocurre osmosis y de ser asi, en que dirección(suponiendo que la membrana es permeable al agua pero no a la glucosa ni al NaCl)

Si ocurre osmosis, ocurre en ambas direcciones con la misma magnitud, ya que la osmolaridad es la misma.